pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)为什么,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:15:19
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pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)为什么,
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
为什么,
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)为什么,
PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方,和盐酸中氢离子浓度相等,可是氨水是弱电解质,还有大部分的没有电离,与盐酸混合后,由于氢氧根的消耗,氨水电离平衡将向右移动,导致铵离子浓度增大.而氯离子的浓度就等于10的-3次方,氢离子被消耗,几乎没有了.氢氧根离子浓度不会有太多的改变,所以顺序是那样的
由于没有公式编辑器,只能这样说了,不知道你听的懂不?就是一个弱电解质的电离
因为氨水是弱电解质,弱碱。氨水里面包含NH4+,OH-,还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后,会使NH3H2O=(双箭头的等号)(NH4+)+(OH-)的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)>c(Cl-);c(OH-)>c(H+)。然而OH-与H+反应,所以c(Cl-)>c(OH-)。最后的液体成弱碱性。...
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因为氨水是弱电解质,弱碱。氨水里面包含NH4+,OH-,还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后,会使NH3H2O=(双箭头的等号)(NH4+)+(OH-)的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)>c(Cl-);c(OH-)>c(H+)。然而OH-与H+反应,所以c(Cl-)>c(OH-)。最后的液体成弱碱性。
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