某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05( A )\x05A.0.25mol\x05B.0.5mol\x05C.1mol\x05D.2mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:25:33
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某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05( A )\x05A.0.25mol\x05B.0.5mol\x05C.1mol\x05D.2mol
某化学题整得小弟凌乱了...求教
锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05( A )
\x05A.0.25mol\x05B.0.5mol\x05C.1mol\x05D.2mol
某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05( A )\x05A.0.25mol\x05B.0.5mol\x05C.1mol\x05D.2mol
Zn被氧化成锌离子,失去2个电子,生成1mol硝酸锌时,共失去2mol电子.该反应是氧化还原反应,失去电子和得到电子是一样的,即得到2mol电子,得到电子的是硝酸的N元素又+5价变成-3价,每一个N得到8个电子,即得到电子的N元素为0.25mol,该N是硝酸提供,即为硝酸被还原的物质的量.
配平就行了,系数是4,10,4,1,3,之后就相当简单了
Zn从0到+2价,被氧化1mol,转移2mol电子,生成1molZn(NO3)2
N从+5到-3价,被还原1mol,转移8mol电子
被氧化的Zn与被还原的HNO3物质的量是4:1的关系
生成1molZn(NO3)2 ,被还原的HNO3就是0.25mol
1mol的硝酸锌生成时,有1molZn被氧化被Zn2+,化合价升了2价,硝酸里N是+5价,NH4NO3里NH4+中N是-3价,当1mol+5价N被还原为-3价时,下降8价,根据氧化还原反应化合价升降相等,8*n(NH4NO3)=2,n(NH4NO3)=0.25mol,所以被还原的硝酸是0.25mol