某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?该溶液中的溶质不可能是( )A、NaHCO3 B、NH3`H2O C、NaOH D、CH3COOH为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:06:06
![某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?该溶液中的溶质不可能是( )A、NaHCO3 B、NH3`H2O C、NaOH D、CH3COOH为什么?](/uploads/image/z/2257418-2-8.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84OH-%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%E7%9A%84-12%E6%AC%A1%E6%96%B9M%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%E8%BF%98%E6%98%AF%E7%A2%B1%E6%80%A7%3F%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%28+++%29A%E3%80%81NaHCO3+++B%E3%80%81NH3%60H2O+++C%E3%80%81NaOH++D%E3%80%81CH3COOH%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%EF%BC%9F)
某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?该溶液中的溶质不可能是( )A、NaHCO3 B、NH3`H2O C、NaOH D、CH3COOH为什么?
某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?
该溶液中的溶质不可能是( )
A、NaHCO3 B、NH3`H2O C、NaOH D、CH3COOH
为什么?
某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?该溶液中的溶质不可能是( )A、NaHCO3 B、NH3`H2O C、NaOH D、CH3COOH为什么?
答案是A.
纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项分别为弱碱,强碱,弱酸,都是抑制水电离的,所以A不可能.
提示:此类问题注意是溶液中的OH-浓度,还是水电离出的OH-浓度.
溶液中能够,氢氧根浓度和氢离子浓度的乘积为:
c(OH-)*c(H+)=10^-14
C(OH-)=10^-12
那么C(H+)=10^-2
由条件可知水的电离被抑制,溶液可能显酸性也可能是碱性
都可以吧?
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
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某硫酸溶液的浓度为0.005,求此溶液中由水电离出的氢离子浓度
在PH为9醋酸钠溶液中,水电离出的OH-浓度是多少.为什么.
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
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NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中
某溶液由水电离出来的cH+=10-4mol/L则pH=?我的计算过程:假设它是酸溶液,则水电离出的OH-提供溶液中所有的OH-,所以溶液中的氢离子浓度为10-10mol/L,那么它的pH为10,那应该是碱溶液啊?
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1)当溶液为酸性时 OH-浓度
PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?
pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为
ph=9氢氧化钠、醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度分别是?为何?
由水电离出的H+与OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液要认真分析溶液的酸碱性,为什么?怎么分析?
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H
常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”