2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:50:21
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2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
2.4g x
48/32=2.4g/x
x=1.6g
v=1.6g/(1.429g/L)=1.12L
2.4g镁是0.1mol,那么需要0.1mol氧气,就是3.2g氧气,体积=0.1*22.4(摩尔体积)=2.24L,步骤应该会吧,不会的话,看看课本
1.6g 1.12L