某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时[H+]≈______mol·L-1,[A2-]≈______m
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:59:24
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某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡
某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时[H+]≈______mol·L-1,[A2-]≈______mol·L-
某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时[H+]≈______mol·L-1,[A2-]≈______m
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离:
H2A = H+ + HA-
[H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2
= (1*1.3×10-7)^1/2
= 3.6*10^-4
2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15