下列各组离子能共存的是( )A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 23:07:30
下列各组离子能共存的是( )A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不
下列各组离子能共存的是( )
A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4
C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-
我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..
不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不选A呢?
下列各组离子能共存的是( )A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不
硝酸溶于水,可以在水中存在,不是气体\沉淀
只要不是有强光的照射 A 中的 H+ 和 NO3-是会稳定存在的 就是硝酸 就酸是浓硝酸 分解也是生成水 二氧化氮和氧气
硝酸易挥发。
硝酸氢?H+和NO3应该是硝酸
不是气体
能共存说明不反应。。。就照着这个原则做。用排除。。。BCD都会,但A不清楚。BCD排除后就剩下A,所以选A。
仅仅初中。做题要得是速度,不是过程。
HNO3是硝酸,没硝酸氢的
一切有硝酸的盐都是可溶也就是说
A+硝酸=A+硝酸 前后没有边说明没有反应
没有反映也就说明可以共存!
其实这些题要背下溶解性表 上面有~~
no3是硝酸
选A B选项Ba2+ SO4-形成沉淀
C选项Ca2+,CO3 -形成沉淀
D选项Ag Cl- 形成沉淀
AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA!!
A
对,HNO3是硝酸,至于硝酸氢,根本没有
A中的H+ 和 NO3- 只要不在强光等特殊条件下 在水中可以共存的
A 其他的都要反应生成沉淀~~~
q
硝酸氢不就是硝酸,不然氯化氢为什么是盐酸
毛是硝酸氢阿?指教
硝酸是强酸
在溶液中H+和NO3-能共存
选a b BaSO4 c CaCO3 D.AgCl
A 组成物质有硝酸,硝酸钠。
其余各组都有沉淀生成。
有硫酸Ba,碳酸Ca,氯化银。
硝酸氢就是普通的硝酸啊。
A
B、C、D都有沉淀生成,分别是BaSO4,CaCO3,AgCl.而A在溶液中以离子形式存在。
A可以共存,B:生成BaSO4;C:生成CaCO3;D:生成AgCl
离子不能共存是指的,是他们放在一起会生成气体,水,沉淀或弱电解质等.
而你说的H离子与NO3会生成HNO3,并不是这些范围内的,HNO3也是一种强电解质所以可以共存。
所以选A。可共存,其它选项你的分析正确
下面是离子不能共存的情况————————————
离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
⑴有气体产生。如CO32-、SO3...
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离子不能共存是指的,是他们放在一起会生成气体,水,沉淀或弱电解质等.
而你说的H离子与NO3会生成HNO3,并不是这些范围内的,HNO3也是一种强电解质所以可以共存。
所以选A。可共存,其它选项你的分析正确
下面是离子不能共存的情况————————————
离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
⑴有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
⑵有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-、Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I—不能大量共存。
⑶有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-也不能与H+大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
⑷一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如: AlO2-、 S2-、CO32-、HCO3-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4-、Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)弱酸盐的酸式根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
收起
A,Ba和SO4会产生沉淀;Ca和CO3会产生沉淀;Al和Cl沉淀