计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 (HgS)= 4*10-53 KSP标态(Hg2S)= 1*
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:30:34
![计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 (HgS)= 4*10-53 KSP标态(Hg2S)= 1*](/uploads/image/z/12452452-52-2.jpg?t=%E8%AE%A1%E7%AE%97+Hg2+2%2B+%3D+Hg2%2B+%2B+Hg+%E5%9C%A8%E5%90%AB%E6%9C%89HgS+%E5%92%8CHg2S+%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%AD%E7%9A%84+Hg2%2B+%E4%B8%8EHg2+2%2B+%E4%B9%8B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%AF%94%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E4%B8%A4%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%83%BD%E5%90%A6%E5%85%B1%E5%AD%98%3F%E6%88%91%E6%9C%80%E6%83%B3%E9%97%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%88%A4%E6%96%AD%E8%BF%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%85%B1%E5%AD%98%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98+%E6%88%91%E6%87%82%E4%B8%8D%E8%B5%B7KSP%E6%A0%87%E6%80%81+%EF%BC%88HgS%EF%BC%89%3D+4%2A10-53+KSP%E6%A0%87%E6%80%81%EF%BC%88Hg2S%EF%BC%89%3D+1%2A)
计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 (HgS)= 4*10-53 KSP标态(Hg2S)= 1*
计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?
我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起
KSP标态 (HgS)= 4*10-53 KSP标态(Hg2S)= 1* 10-45
为什么Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化?这就是我不懂的地方
这个题我省略了一些
我算出来了 在标态下 Hg2+ 与Hg2 2+ 浓度比为 6.3*10-3 即 该反应的K标态 这说明在标态下 不能发生 歧化反应
但 在有沉淀的情况下又算出了两物质之比为 4* 10-8 这远远小于 上面算出的K标态 那不是说明这个也不能发生歧化么 因为在这个条件下的K 小的嘛 咋回事哦
计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 (HgS)= 4*10-53 KSP标态(Hg2S)= 1*
不能共存就是一个沉淀能转换为另一个沉淀,从ksp来看,是Hg2S可能转换为HgS
但同时Hg22+和 Hg2+ 有一个平衡反应,就是Hg22+的歧化.
Hg2S要想转变为HgS,首先Hg22+得歧化,也就是说Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化,才能转换,即不能共存,反之就是能共存.
根据ksp计算出来的两离子比例和根据歧化常数计算出来的比例,两个比例比较大小,即可判断.