32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L(标况)求:1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V(NO)3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气(标况)才能完全转化为HNO3.若
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:51:50
![32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L(标况)求:1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V(NO)3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气(标况)才能完全转化为HNO3.若](/uploads/image/z/11328636-12-6.jpg?t=32.64g%E9%93%9C%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E4%BA%A7%E7%94%9FNO%E3%80%81NO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%9311.2L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E6%B1%82%EF%BC%9A1.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84HNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E3%80%812.V%28NO2%29%E5%92%8CV%EF%BC%88NO%EF%BC%893+%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E8%BF%98%E9%9C%80%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E6%89%8D%E8%83%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BAHNO3.%E8%8B%A5)
32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L(标况)求:1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V(NO)3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气(标况)才能完全转化为HNO3.若
32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L(标况)求:
1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V(NO)3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气(标况)才能完全转化为HNO3.若生成HNO3(aq)为10ml,求物质的量浓度.
32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L(标况)求:1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V(NO)3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气(标况)才能完全转化为HNO3.若
32.64g Cu即0.51mol
0.51mol Cu失去1.02mol电子,最终生成0.51molCu(NO3)2
HNO3被还原为NO得到3mol电子,被还原为NO2得到1mol电子
根据得失电子数守恒
所以3n(NO)+n(NO2)=1.02
又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5mol
NO为0.26moln NO2为0.24mol
1 根据元素守恒HNO3的总量等于Cu(NO3)2中的N和气体中N的总和=0.5+0.51x2=1.52mol
2 根据反应方程式:
4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 4NO + 3O2+ 2H2O=4HNO3
0.24 0.06 0.26 0.195
需要O2为0.06+0.195=0.255mol
体积为=0.255x22.4=5.712mol
生成的HNO3的物质的量为0.24+0.26=0.5mol(根据元素守恒)
浓度为=0.5/0.01=50mol/L (有点怪异,根据常识,浓硝酸也就15-16mol/L左右)