将18.8g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液25mL.再将等质量的复盐溶水配成溶液,加足量BaCl2溶液,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 11:39:01
将18.8g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液25mL.再将等质量的复盐溶水配成溶液,加足量BaCl2溶液,
将18.8g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液25mL.再将等质量的复盐溶水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,最后得白色沉淀23.3g.则该复盐中铁元素的质量分数为 ;
x的值为 ;y的值为 ;复盐的摩尔质量为
将18.8g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液25mL.再将等质量的复盐溶水配成溶液,加足量BaCl2溶液,
简单.
Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O~2x NH4+~2x NH3~x H2SO4
0.025/x mol 0.05-0.025=0.025 mol
SO4 2- BaSO4
0.1 mol 0.1 mol
再利用质量计算,具体自己算一下.
将18.8g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液25mL.再将等质量的复盐溶水配成溶液,加足量BaCl2溶液,
Fe2(SO4)3
Na+Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
怎样将Fe2(SO4)3转化为FeSO4?
Fe2(SO4)3是什么?Fe2(SO4)3是什么啊?
如何检验Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3是什么物质?
k2S+Fe2(So4)3方程式
Fe2(SO4)3是什麼颜色?
将6g铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度.这个题以前有人问
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求答案是这个 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 X 3X CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu Y Y Y3X+Y=0.2X0.5 6-(X+y)56+64Y=5.2
将6g的铁粉加入200ml FE2(SO4)3 和CUSO4的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L FEso4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FE2(so4)3 溶液的物质的量浓度.
化学题~~ 摩尔~~~Fe2(so4)3Fe2(so4)3 溶液X升 铁离子的质量为Y克 求硫酸根离子的摩尔浓度.
Fe2(SO4)3 3的意义
Fe2(SO4)3与H2SO4怎么反应?
Fe2(SO4)3的化合价是什么
Fe2(SO4)3与KI反应方程式