在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析
在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析
在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动
请给出尽可能详细的分析
在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析
向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动
我还是想不明白orz
因为不知道是考虑浓度比较好还是考虑体积比较好,我试着定量算了一下实时常数Q
设已经平衡的恒温恒压体系N2+3H2‘==’2NH3中,N2有Amol,H2有Bmol,NH3有Cmol,总体积为VL
得到K=C方V方/(A·B三次)
假设保持温度压强一定,向此封闭体系中充入H2 Xmol
总体积变为V’=(A+B+C+X)·V/(A+B+C...
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我还是想不明白orz
因为不知道是考虑浓度比较好还是考虑体积比较好,我试着定量算了一下实时常数Q
设已经平衡的恒温恒压体系N2+3H2‘==’2NH3中,N2有Amol,H2有Bmol,NH3有Cmol,总体积为VL
得到K=C方V方/(A·B三次)
假设保持温度压强一定,向此封闭体系中充入H2 Xmol
总体积变为V’=(A+B+C+X)·V/(A+B+C)
实时值Q=(A+B+C+X)方·V方·C方/((A+B+C)方·A·(B+X)三次)
要比较K和Q的大小,经过一番化简(- -)
方便起见我用W代表(A+B+C)
K 与 Q的大小比较等价于
B三次·(W+X)方 与 W方(B+X)三次 的比较(方向应该正确……)
其中W=A+B+C
←←于是这便成为一个数学上的不等式问题
但是在B W X的大小关系不能确定的情况下(由设定只可知B
话说要应用勒夏特列原理的话,我比较支持考虑体积的说法
(只考虑其中一种反应物的浓度肯定不行的吧- -,)
因为充入了氢气,体积变大,所以反应向使得体积减小的方向进行
应当是右移才对?
但是这样考虑的话,会得到【无论通入了什么都是右移- -,反正体积增大了吧】的结论
因为N2和H2基本可视为同理……现假设通入的是NH3
用实时值Q与K关系,容易验证得,反应应当向·左·移·动·!- -
原题如果是在恒压平衡体系中充入NH3,结论是相当显然的
不太清楚恒压体系下怎么用勒夏特列原理……TUT
可不可以直接说【因为反应物的物质的量增加了,所以平衡右移】
↑实在感觉这个说法不妥
(呜- -我真是破事水)
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左移动,因为反应条件是恒压,在增加H2时候,N2 和NH3的密度都减少,但是N2减少的快,为了保持方程的平衡,所以左移。
在恒压条件下,增加反应物的浓度,就会向奸笑着中增加的方向移动,即向右移动,这里不能使用等效平衡的理论来处理,直接使用勒沙特列原理就可以。
向左移动。
在等压的状态下充氢气,所以必然总体积是要增加的。那么对氮气和氨气则相当于是物质的量不变,但体积增大,所以浓度会减小。所以反应向着体积(分子数)增大的方向进行,所以是向左边。
一楼只考虑了氢气的浓度是不够的。...
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向左移动。
在等压的状态下充氢气,所以必然总体积是要增加的。那么对氮气和氨气则相当于是物质的量不变,但体积增大,所以浓度会减小。所以反应向着体积(分子数)增大的方向进行,所以是向左边。
一楼只考虑了氢气的浓度是不够的。
收起
右移
解析得还不够令人满意,但是还是十分感谢。各位想一下,如果是恒压条件下同氮气平衡会向哪个方向移动呢?这在高中化学里似乎是始终没有解决的问题